酸与碱的当量浓度和摩尔浓度计算器

酸和碱溶液的配制

本计算器提供可直接用于实验的操作指南，说明如何从浓酸或浓碱溶液中配制指定摩尔浓度（M）或当量浓度（N）的酸或碱溶液。若需从固体试剂配制溶液，请使用“质量摩尔浓度计算器”；若需稀释已知摩尔浓度的溶液，请使用“溶液稀释计算器”。

如何计算百分比溶液的摩尔浓度？

以70%浓度的硝酸为例：70%的硝酸意味着100克该酸中含有70克HNO₃。其浓度通常表示为70%（质量/质量）或70 wt.% HNO₃。一些化学家和分析人员更倾向于使用摩尔浓度（摩尔/升）作为酸浓度的单位。 要计算70 wt. %硝酸的摩尔浓度，需要先计算1升酸中HNO₃的摩尔数。已知该酸的密度为1.413 g/mL，因此1升70% HNO₃的重量为1413克。 已知该溶液为70 wt. %，即可计算出HNO₃的克数：(0.700)(1413 g) = 每升989.1克HNO₃。 将HNO₃的克数除以HNO₃的分子量（63.01 g/mol），即可得到每升HNO₃的摩尔数，即摩尔浓度，其值为15.7 M。

摩尔浓度换算使用什么公式？

当浓度以质量百分比（wt%）表示时，计算酸和碱摩尔浓度使用以下公式：
[(% × d) / MW] × 10 = 摩尔
浓度 其中：% = 质量百分比；d = 密度（或相对密度）；MW = 分子量（或公式重量）。
利用上述公式，可以计算出70 wt%硝酸的摩尔浓度：
[(70 × 1.413) / 63.01] × 10 = 15.7 M

如何根据酸或碱的摩尔浓度计算其当量浓度？

当量浓度与摩尔浓度之间存在关联。当量浓度仅在处理化学反应时才能计算，因为当量浓度是当量的函数。 当量指具有多种化学官能团的化合物，例如硫酸（H₂SO₄）。1 M的H₂SO₄溶液中，1升溶液含1摩尔H₂SO₄，但如果用碱对该溶液进行滴定，会发现其中含有2摩尔酸。这是因为单个H₂SO₄分子含有两个酸性质子（H⁺离子）。 因此，1 M的H₂SO₄溶液即为2 N。溶液的当量浓度等于摩尔浓度乘以每摩尔的当量数。 

为什么计算器使用56.6%的质量百分比而不是28%来表示氢氧化铵？

28%的氨（NH₃）约等于56.6%的氢氧化铵。我们的产品数据（AX1303）标注的是氨的百分比，而非氢氧化铵的百分比。本计算器设计时采用的是氢氧化铵的百分比。